ReefFog – Mehr als Kalk: Calciumcarbonat als multifunktionales Werkzeug im Aquarium

Der Begriff ReefFog greift zwei zentrale Eigenschaften des beschriebenen Calciumcarbonat‑Einsatzes auf:

• 🌊 „Reef“: Verweist auf den marinen Ursprung und die Funktion im Riff‑ bzw. Aquariumssystem. Calciumcarbonat ist ein natürlicher Bestandteil von Korallenriffen und wirkt dort wie ein aktiver Baustein der Biogeochemie.
• 🌫️ „Fog“: Symbolisiert die feine, schwebende Mineralwolke, die beim Einbringen entsteht. Diese „Nebelwirkung“ beschreibt anschaulich, wie die Partikel im Wasser verteilt werden, Mikrooberflächen aktivieren und Biofilme beeinflussen.

Damit verbindet ReefFog die natürliche Herkunft mit der praktischen Anwendung: ein mineralischer „Nebel“, der gezielt biologische und chemische Prozesse im Aquarium steuert – von der Biofilmregulation bis zur Phosphatfällung.

Calciumcarbonat ist in marinen Systemen ein hochaktiver, multifunktionaler Stoff, dessen Bedeutung weit über seine Rolle als strukturbildendes Mineral hinausgeht. Trotz seines unscheinbaren Erscheinungsbildes besitzt es eine komplexe Oberflächenchemie und Mikromorphologie, die es zu einem zentralen Akteur in biologischen, chemischen und technischen Prozessen macht. Die Oberfläche von Calciumcarbonat trägt je nach pH‑Wert unterschiedliche Ladungszonen, die wie mikroskopische Magnetfelder wirken und eine Vielzahl gelöster Moleküle anziehen. Besonders gut untersucht ist die Adsorption von Aminosäuren, organischen Säuren, Phosphaten und gelöstem organischem Kohlenstoff. Diese Stoffe lagern sich an die mineralischen Oberflächen an, werden dort temporär gebunden oder in ihrer chemischen Verfügbarkeit verändert. Dadurch entsteht ein dynamischer Austausch zwischen Wasserphase und Mineraloberfläche, der sowohl die Nährstoffverfügbarkeit als auch die organische Belastung im System beeinflusst.

Ein wesentlicher Grund für diese hohe Reaktivität ist die mikroporöse Struktur vieler Carbonatformen, insbesondere feiner Oolithe. Ihre enorme spezifische Oberfläche bietet unzählige Bindungsstellen, in denen Moleküle nicht nur adsorbiert, sondern auch in Poren, Risse oder Gitterdefekte eingelagert werden können. Die Kristallchemie des Minerals bestimmt dabei, welche Stoffe bevorzugt gebunden werden und wie stabil diese Bindungen sind. In natürlichen Meeresumgebungen führt dieses Zusammenspiel aus elektrostatischer Anziehung, physikalischer Einlagerung und chemischer Wechselwirkung dazu, dass Carbonatpartikel wie kleine Transportvehikel wirken: Sie können Nährstoffe aufnehmen, organische Moleküle stabilisieren, Phosphate aus dem Wasser entfernen oder als Träger für Mikroorganismen dienen. Dadurch wird Calciumcarbonat zu einem aktiven Bestandteil biogeochemischer Kreisläufe.

In der Meerwasseraquaristik wird Calciumcarbonat als besonders wirksamer Vertreter der partikulären Mineralstoffe genutzt – feiner mineralischer Sedimente, die gezielt eingesetzt werden, um die mikrobielle Besiedlung von Oberflächen zu beeinflussen und Biofilme zu regulieren. Diese Mineralstoffe wirken nicht als Nährstoff, sondern als physikalische Werkzeuge: Sie transportieren Mikroorganismen, aktivieren bislang unbesiedelte Oberflächen und verändern bestehende Biofilme, indem sie deren Struktur, Zusammensetzung und Konkurrenzverhältnisse beeinflussen. Calciumcarbonat eignet sich hierfür besonders gut, da seine poröse, mikroskopisch raue Struktur eine große spezifische Oberfläche bereitstellt, an der sich Mikroorganismen leicht anheften können. Die entstehenden Biofilme sind stabil, vielfältig und ökologisch konkurrenzstark – Eigenschaften, die es ihnen ermöglichen, unerwünschte Mikroorganismen wie Cyanobakterien zu verdrängen.

Die Poren des Materials schaffen zudem Mikrohabitate mit leicht unterschiedlichen Sauerstoff- und Nährstoffbedingungen, was die Diversität und Aktivität der angesiedelten Bakteriengemeinschaft weiter erhöht. Diese mikrobiellen Gemeinschaften nutzen Nährstoffe effizienter, besetzen freie Oberflächen schneller und stabilisieren das ökologische Gleichgewicht im Aquarium. In Kombination aus Biofilmregulation, Oberflächenaktivierung, Bakterienbesiedlung und Phosphatfällung wirkt Calciumcarbonat daher doppelt: Es verbessert die mikrobiellen Bedingungen für nützliche Bakterien und verschlechtert gleichzeitig die Lebensbedingungen für Cyanobakterien. Dadurch trägt es indirekt, aber sehr effektiv zur Stabilisierung des Systems und zur nachhaltigen Verdrängung von Cyanos bei.

Auch chemisch spielt Calciumcarbonat eine zentrale Rolle. Es ist ein sehr wirkungsvolles und zugleich gut verfügbares Flockungsmittel. Durch seine chemischen Eigenschaften kann es gelöste Phosphatverbindungen und feine organische Partikel binden. Calciumionen reagieren mit Phosphat zu schwer löslichen Calciumphosphaten, die als feste Flocken ausfallen und anschließend leichter aus dem Wasserkreislauf entfernt werden können. Gleichzeitig lagern sich organische Partikel und Schwebstoffe an die mineralischen Oberflächen an, wodurch sie zu größeren Aggregaten verklumpen. Diese Flocken können anschließend durch mechanische Verfahren wie Abschäumer, Vliesfilter, Filterwatte oder Sedimentation und Absaugen entfernt werden. Auf diese Weise trägt Calciumcarbonat zur Wasserklärung, zur Reduktion organischer Belastungen und zur Stabilisierung der Nährstoffverhältnisse bei – alles Faktoren, die das Wachstum von Cyanobakterien hemmen.

Da Calciumcarbonat ein natürlicher Bestandteil mariner Ökosysteme ist – etwa in Korallen, Kalkrotalgen und Sedimenten – gilt es als biologisch unkritisch, gut verträglich und systemstabilisierend. Es fügt sich problemlos in die Wasserchemie ein und wirkt ohne zusätzliche Belastung für Tiere oder Biofilme. Zudem ist es leicht verfügbar und einfach zu verarbeiten, was es zu einem idealen Material für die kostengünstige Eigenherstellung wirksamer Flockungsmittel macht. Mit wenigen, gut zugänglichen Zutaten lässt sich ein Produkt herstellen, das dieselben grundlegenden physikalisch‑chemischen Effekte erzielt wie deutlich teurere Markenpräparate und gleichzeitig die mikrobiellen Prozesse im Aquarium positiv beeinflusst.

Flockungsmittel wirken nicht direkt toxisch auf Cyanobakterien. Ihr Nutzen entsteht indirekt, indem sie die Lebensbedingungen der Cyanos verschlechtern:

1. Entzug von Nährstoffen (z. B. Phosphat)

Cyanobakterien profitieren von gelöstem Phosphat und organischen Stoffen. Flockungsmittel binden diese Stoffe und machen sie nicht mehr verfügbar.

Weniger Nährstoffe → schlechtere Wachstumsbedingungen für Cyanos.

2. Reduktion organischer Belastung

Cyanobakterien gedeihen besonders gut in Systemen mit:

• hoher organischer Last
• viel gelöstem Kohlenstoff
• Schwebstoffen, die als Nährstoffquelle dienen

Durch Flockung werden diese Stoffe entfernt → Cyanos verlieren einen Teil ihrer „Futterbasis“.

3. Unterstützung der bakteriellen Konkurrenz

Wenn Flockungsmittel organische Stoffe reduzieren, profitieren heterotrophe Bakterien, die weniger durch organische Überlastung gestresst sind. Diese Bakterien können dann:

• Oberflächen schneller besiedeln
• Nährstoffe effizienter nutzen
• Cyanobakterien ökologisch verdrängen

Flockungsmittel schaffen also bessere Rahmenbedingungen für die biologische Verdrängung durch nützliche Bakterien.

Rezepte ReefFog:

I.) Schnelle Mischung, um das Aquarium kristallklar zu bekommen:

Eine besonders einfache und schnelle Methode, um das Aquarienwasser innerhalb kurzer Zeit deutlich klarer zu machen, ist das Anrühren einer frischen Calciumcarbonat‑Suspension. Diese Mischung wirkt als Flockungsmittel: Feinste Schwebstoffe, gelöste organische Verbindungen und gelbliche Phenole werden gebunden, zu größeren Partikeln verklumpt und anschließend über Abschäumer oder mechanische Filter aus dem System entfernt. Dadurch entsteht ein sichtbar klareres, brillanteres Wasserbild.

Für die Sofortmischung wird ½ Teelöffel Calciumcarbonat pro etwa 200 Liter Systemvolumen in ca. 250 ml Osmosewasser eingerührt. Nach kurzem Stehenlassen und erneutem Aufrühren kann die Suspension direkt dosiert werden. Das Wasser trübt sich zunächst milchig ein, klärt sich aber innerhalb von ein bis zwei Stunden wieder, während die gebundenen Partikel aktiv ausgetragen werden.

Diese Methode eignet sich besonders nach Wartungsarbeiten wie dem Abblasen der Steine, Reinigen der Scheiben oder dem Aufwirbeln von Detritus, da die frisch entstandenen Schwebstoffe sofort gebunden und entfernt werden.

Die abendliche Zugabe führte bis zum nächsten Morgen zur Bildung eines feinen Calciumcarbonatstaubs, der in der Folge die Struktur und Zusammensetzung des Biofilms auf den Oberflächen verändert.

II.) Vorratsflasche zur sofort einsatzbereiten Calciumcarbonat‑Suspension:

Eine praktische Alternative zur Einzelmischung ist die Herstellung einer größeren Vorratsflasche. Dabei wird Calciumcarbonat in Osmosewasser vor gelöst und als gebrauchsfertige Suspension aufbewahrt, sodass nicht bei jeder Anwendung neu angerührt werden muss. Die Mischung bleibt über mehrere Wochen stabil und muss vor der Dosierung lediglich kräftig aufgeschüttelt werden, da sich das Mineral natürlicherweise am Boden absetzt. Auf diese Weise steht jederzeit eine sofort einsatzbereite Suspension zur Verfügung, die sich bequem und präzise dosieren lässt und den Arbeitsaufwand im laufenden Betrieb deutlich reduziert.

• 1-1,5 Liter Flasche, 1 Liter Osmose Wasser, 3 Teelöffel Calciumcarbonat (entspricht 6 × ½ TL)
• Empfohlene Dosierung: 50ml pro 200 Liter Aquarienvolumen

Vor jeder Dosierung sollte die Flasche kräftig geschüttelt werden, da sich das Calciumcarbonat während der Lagerung am Boden absetzt. Nach dem Einbringen der Suspension trübt sich das Wasser zunächst leicht milchig, klärt sich jedoch in der Regel innerhalb von 30 bis 120 Minuten wieder vollständig. In dieser Zeit binden die feinen Partikel Schwebstoffe und organische Verbindungen, die anschließend durch den Abschäumer und mechanische Filter zuverlässig aus dem System entfernt werden. Bei stark belasteten oder sichtbar eingetrübten Becken kann die Anwendung nach etwa 24 Stunden erneut durchgeführt werden, um die Klärwirkung zu verstärken.

III.) Calciumcarbonat‑Mischung zur Unterstützung gegen Cyanobakterien

Cyanobakterien lassen sich nicht durch einzelne Maßnahmen beseitigen, sondern durch eine gezielte Stabilisierung des mikrobiellen Gleichgewichts. Die folgende Rezeptur nutzt fein verteiltes Calciumcarbonat, um Biofilme zu regulieren, Nährstoffe zu binden und nützliche Mikroorganismen zu fördern – ein natürlicher Ansatz, der das System nachhaltig stärkt und Cyanos schrittweise verdrängt. Für eine verstärkte Wirkung können direkt vor der Zugabe Bakterienpräparate in die Suspension gegeben werden. Die feinen Calciumcarbonatpartikel tragen diese Mikroorganismen an Oberflächen, lösen alte Biofilme an und fördern die Besiedlung durch konkurrenzstarke Bakterien, die Cyanobakterien schrittweise verdrängen. Bei hartnäckigen Belägen kann die Anwendung nach 24 Stunden wiederholt werden.

Für die Behandlung von Cyanobakterien wird die ReefFog-Lösung mit Osmosewasser angesetzt und mit Bakterien angereichert:

• ½ Teelöffel Calciumcarbonat pro etwa 200 Liter Systemvolumen in ca. 250 ml Meerwasser aus dem Aquarium.
• Bakterienpräperat z.B. 10 Tropfen Tropic Marin Nitribiotic (1 ml je 100 l) oder ARKA Special Blend (10ml auf 100 l)  pro 50ml ReefFog hinzufügen.
• Die Mischung 5-10 Minuten stehen lassen, dann direkt ins Aquarium dosieren.
• Einmal wöchentliche Dosierung wird empfohlen, bei starkem Cyano-Befall kann täglich dosiert werden.
• Für optimale Resultate sollte vor der Anwendung so viel Cyanos wie möglich mechanisch entfernt werden. Die Anwendung erfolgt idealerweise nach Wartungsarbeiten wie dem Abblasen der Steine oder Wasserwechseln.

IV.)  Korallenfutter

Für eine DIY-Anwendung kann man feines, möglichst reines Calciumcarbonat-Pulver (z. B. pharmazeutisches CaCO₃ oder gemahlener Aragonit) als Trägermaterial verwenden. Dieses wird mit Osmose und gewünschten Zusätzen wie Aminosäuren, Vitaminen, Phytoplanktonextrakten oder Korallenfutter vermischt.Durch die feine Partikelgröße und die hohe Oberfläche können die Nährstoffe gezielt eingebunden und langsam freigesetzt werden – ähnlich wie im natürlichen Riffsediment.

Diese Methode kann den Gesamtbedarf an Futter und Zusätzen deutlich reduzieren, da die Aufnahme durch die Korallen optimiert wird. Gleichzeitig wird die Belastung des Aquarienwassers minimiert, da überschüssige Nährstoffe weniger frei im Wasser zirkulieren. Das Ergebnis ist ein mikrobiell aktives, mineralisches Trägermedium, das die natürliche Funktion des Papageifisch-Kots nachahmt und gezielt für die Aquarienpflege nutzbar macht.

Der Natur nachempfunden

Für die chemisch Interessierten. Calciumcarbonat liegt je nach Herstellungsart als GCC oder PCC vor. GCC (Ground Calcium Carbonate) ist natürliches, lediglich gemahlenes Calciumcarbonat, dessen Kristallform und Partikelstruktur der des Ausgangsgesteins entsprechen. Es besitzt eine eher geringe spezifische Oberfläche und zeigt eine unregelmäßige, kantige Partikelform. PCC (Precipitated Calcium Carbonate) wird dagegen synthetisch gefällt und erlaubt eine gezielte Einstellung von Kristallform, Partikelgröße und Morphologie. Dadurch erreicht PCC eine deutlich höhere und definierbare spezifische Oberfläche sowie eine sehr gleichmäßige Partikelstruktur. Änderungen in Kristallform oder spezifischer Oberfläche können die Materialeigenschaften wesentlich beeinflussen; daher informieren wir Sie umgehend, falls bei Calciumcarbonat entsprechende Abweichungen auftreten.

Aus 10 g CaCl₂·2H₂O + 11,4 g NaHCO₃ erhält man theoretisch ca. 6,8 g feines CaCO₃ (Rest ist als NaCl in Lösung). Das Ergebnis ist ein feines, unregelmäßiges, oft amorphes CaCO₃, kein definierter PCC. 1 mol CaCl₂·2H₂O reagiert mit 2 mol NaHCO₃ und ergibt 1 mol CaCO3.

Als Verdünnung bezeichnet man den Vorgang des Verdünnens, das heißt das Zusetzen eines Lösungsmittels zu einer Lösung. Das Volumen der Lösung steigt dabei, die Konzentration der in ihr gelösten Stoffe sinkt. Auch das Resultat, die verdünnte Lösung oder auch Verdünnungsstufe, wird Verdünnung genannt. Mehrere Verdünnungen derselben Ausgangslösung werden als Verdünnungsreihen bezeichnet. Die offizielle Formel zur Berechnung einer Verdünnung ist c₁V₁ = c₂V₂, wobei c₁ und c₂ die Konzentrationen der Ausgangs- bzw. Endlösungen darstellen, und V₁ und V₂ ihre Volumen bedeuten. In der Chemie bedeutet „eine Verdünnung herstellen“ gewöhnlich, dass einer kleinen Menge einer Lösung bekannter Konzentration eine neutrale Flüssigkeit (wie Wasser) hinzugefügt wird, um eine neue Lösung mit höherem Volumen und niedrigerer Konzentration zu erhalten.

Wird der enthaltene Stoff oder das Volumen verändert, also beispielsweise erhöht oder reduziert, verändert sich die Konzentration.

Eine Verdünnung von beispielsweise 1:10 bedeutet, dass 1 ml einer Substanz mit Lösungsmittel auf ein Endvolumen von 10 ml aufgefüllt wird. Dabei sinkt die Endkonzentration auf ein Zehntel der Ausgangskonzentration. Daher wird sie auch als Mischung von einem und 9 Volumenanteilen bezeichnet.

Unterschied zwischen Verdünnung und Mischung am Beispiel 1:10

Mit Hilfe der Verdünnung kann die Konzentration der Stammlösung (Ausgangslösung) gezielt verringert und eine Lösung mit einer bestimmten Zielkonzentration erzeugt werden.

Somit haben Sie eine praktische Methode zur Hand, um die Konzentrationsverhältnisse zweier oder mehrerer Lösungen für eine Mischung zu berechnen.

Verdünnungsreihen

Eine Verdünnungsreihe ist die Gesamtheit von Lösungen, die aus einer konzentrierten Ausgangslösung durch Verdünnen hergestellt wurden. Dabei unterscheiden sich die als Verdünnungsstufen bezeichneten Lösungen in ihrem Gehalt (beispielsweise in der Stoffmengenkonzentration oder der Massenkonzentration).

Bei den Verdünnungsreihen unterscheidet man solche, bei denen die einzelnen Verdünnungsstufen durch Verdünnen der vorangegangenen Verdünnungsstufe hergestellt werden (fortgesetztes Verdünnen, serielles Verdünnen oder geometrische Verdünnung), und solche, bei der alle Verdünnungsstufen direkt aus der Ausgangslösung hergestellt werden (paralleles Verdünnen, Arithmetische Verdünnung). Für die Herstellung von niedrig konzentrierten Lösungen, wie die Spurenelementlösungen, wenden wir die geometrische Verdünnung an.

Verdünnungsreihen durch fortgesetztes Verdünnen (Geometrische Verdünnung)

Nimmt man beispielsweise 10 ml einer Ausgangslösung und mischt diese mit Lösungsmittel (beispielsweise Wasser), so dass 100 ml entstehen, so besitzt diese 1. Verdünnungsstufe nur noch ein Zehntel der Konzentration der Ausgangslösung. Nimmt man von der ersten Verdünnungsstufe wiederum 10 ml heraus und verdünnt wieder auf 100 ml, so besitzt die 2. Verdünnungsstufe nur noch ein Hundertstel der Konzentration der Ausgangslösung. Verdünnt man diese Lösung auf gleiche Weise, so entsteht eine 3. Verdünnungsstufe mit einem Tausendstel der Konzentration der Ausgangslösung. Besitzt die Massenkonzentration der Ausgangslösung beispielsweise 1 g/l, so sind die Konzentrationen der Lösungen der Verdünnungsreihe hiermit 0,1 g/l (1. Verdünnungsstufe); 0,01 g/l (2. Verdünnungsstufe); 0,001 g/l (3. Verdünnungsstufe). Dies kann man beliebig weiterführen. Pro Schritt wird die Konzentration um eine Zehnerpotenz kleiner. Unterscheiden sich die Konzentrationen der einzelnen Verdünnungsstufen wie in diesem Fall um den Faktor 10, so spricht man auch von einer dezimalen Verdünnungsreihe. Die mathematische Formel für die Berechnung der Konzentrationen bei einer fortgesetzten Verdünnungsreihe lautet wie folgt:

Der Verdünnungsfaktor F ist im obigen Bild ist x/(x+y). Im Beispiel wäre x=10ml vor dem Verdünnen und x+y= 10ml+90ml=100ml nach dem Verdünnen, so dass wir einen Verdünnungsfaktor von 0,1 haben.

Im folgenden wird ein Beispiel durchgerechnet, wie eine hochkonzentrierte Lösung verdünnt wird. Als Produkt wird das OSCI-MOTION Trace Element Iod verwendet. Dies enthält 75 g/l Iod (I), dies entspricht 75.000.000 µg/l.

c₀(X) =75g/l ist die Konzentration der Stamm- bzw. Ausganglösung,  c_n(X) die Konzentration der Ziellösung bzw. Arbeitslösung nach dem n-ten Verdünnungsschritt und F der Verdünnungsfaktor, welcher in unserem Falle F = 1ml / (1ml+99ml) = 1ml / 100ml = 0,01 ist. D.h. Auf 99ml Osmosewasser wird 1ml der Iodlösung hinzugegeben.

• Mit einer Verdünnung (n=1) wäre die Konzentration der Ziellösung c₁(X)= 0,01¹ * 75g/l = 0,01 * 75g/l = 0,75g/l = 750mg/l = 750.000µg/l
• Mit einer weiteren Verdünnung (n=2) wäre die Konzentration der Ziellösung c₂(X)= 0,01²  * 75g/l = 0,0001 *75g/l = 0,0075g/l = 7,5mg/l = 7.500µg/l
• Mit einer weiteren Verdünnung (n=3) wäre die Konzentration der Ziellösung c₃(X)= 0,01³  * 75g/l = 0,000001 *75g/l = 0,000075g/l = 0,075mg/l = 75µg/l

Um eine verwendbare Arbeitslösung zu erhalten, reicht es aus einmal zu verdünnen. 1ml der Lösung nach der ersten Verdünnung enthält 750µg. Auf 100 Liter umgerechnet sind das 7,5µg.

Beispiel: In einen 450 Liter Aquarium wird eine Iod Konzentration von 55µg/l gemessen. Die optimale Iod Konzentration liegt bei 65µg/l; es liegt ein Iod-Defizit von 10µg/l vor. Man möchte auf 65µg/l mit der Arbeitslösung erhöhen. Wieviel ml der Arbeitslösung muss man auf das 450 Liter Aquarium hinzugeben,

Ergebnis: Man muss 6ml der Arbeitslösung hinzugeben.

Rechenweg: (1ml / 750µg) * 10µg * 450 = 6ml

Hefen sind kleine einzellige, eukaryotische Pilze und gutes Futter für filtrierende Riffbewohner. Im Gegensatz zu Bakterien besitzen Hefe kein Zellkern und sind mit 5μm etwas größer als Bakterien (1-4μm). Unter der Vielzahl von unterschiedlichen Hefen ist die Backhefe Saccharomyces cerevisiae die bekannteste, welche in jedem Supermarkt erhältlich ist.

Backhefe ist eine Knospungs-Hefe (engl. budding yeast). Backhefe hat, wie der wissenschaftliche Name besagt (lateinisch cerevisiae, deutsch vom Bier), ihren Ursprung in obergärigen Bierhefen. Saccharomyces kommt aus dem Altgriechischen und bedeutet „Zuckerpilz“. Zellen von Saccharomyces cerevisiae sind rund bis oval und haben einen Durchmesser von 5–10 µm. Sie vermehren sich durch den Prozess der Knospung. Die Backhefe kann sowohl unter aeroben und anaeroben Bedingungen leben. Ausscheidungsprodukte des Hefe-Stoffwechsels sind im Wesentlichen Kohlendioxid und Ethanol (Alkohol). Dies ist davon abhängig, ob die Umgebung, in der sich die Hefe befindet, Sauerstoff enthält oder nicht. Backhefe ist fakultativ anaerob, d. h. die Energiegewinnung kann sowohl durch Atmung, als auch durch Gärung erfolgen. Ist Sauerstoff vorhanden (und die Temperatur nicht zu hoch), findet die Hefeatmung statt und es wird die vegetative Vermehrung stimuliert, bei Abwesenheit von Sauerstoff die Hefegärung. Hierbei wird aus Zucker Ethanol und das gasförmige Kohlendioxid, die als Bläschen aufsteigen. Normaler Zucker dient als Energielieferant für die Vermehrung der Hefezellen.

Der Gärprozess verläuft am besten bei einer Temperatur bei ca. 35°C. siehe hierzu Bild (Quelle: Wissensforum-Backwaren.de).

Nach 24 bis 72 Stunden befinden sich ca. 3 x 10⁸ Zellen pro Milliliter in der Zuchtkultur. Nach 72 Stunden sollte die Kultur nicht mehr verwendet werden, da Kontaminationen der Kultur durch grampositive Bakterien entstehen können. Um eine unkontrollierte Vermehrung dieser Bakterien in der Hefekultur zu verhindern, sollte immer eine neue Kultur angesetzt werden.

Die Hefezellen überleben den osmotischen Schock bei der Überführung vom Süßwasser in das Meerwasser, jedoch stellen die Zellen die Vermehrung ein. Die ist ein entscheidender Vorteil gegenüber Bakterien, da eine unkontrollierte Vermehrung im Aqaurium unterbunden wird.

Die Zucht ist sehr einfach und kann ohne weiteres Zuhause durchgeführt werden. Nachfolgend ein einfaches Rezept:

Zutaten:

• 200 ml Leitungswasser
• 7 g Zucker
• 1 g Backhefe

Utensilien:

• Waage
• Erlenmeyerkolben oder normales Glas
• Der Kolben wird mit Watte verschlossen, um Bakterien zurückzuhalten und einen Gasaustausch zu gewährleisten.
• Magnetrührer mit Heizplatte, mit dem die Hefekultur in Bewegung und auf passender Temperatur gehalten wird.

Anleitung:

• Zucker in Leitungswasser auflösen
• Trockenhefe zufügen und kurz schwenken
• Öffnung des Kolbens mit Watte verschließen
• Nach 24 bis 72h verfüttern: zwischen 5-10 ml der Kultur auf 200 Liter Aquarienwasser angereichert mit Phyto- und Zooplankton. Die optimale Dosis hängt von den jeweiligen Bedingungen im Aquarium ab.

Zusammensetzung und Bestandteile von Trockenhefe je 100 g:

• Brennwert 1361 kJ (325 kcal), Eiweiß 40,4 g, Fett 7,61 g, Kohlenhydrate 41,2 g, Ballaststoffe 26,9 g, Wasser 5,1 g
• Mineralien: Kalium 955 mg, Phosphor 637 mg, Magnesium 54 mg, Calcium 30 mg, Natrium 51 mg, Zink 7,94 mg, Eisen 2,17 mg, Mangan 0,31 mg, Kupfer 436 µg, Selen 7,9 µg
• Vitamine: Niacin (B3) 40,2 mg, Pantothensäure (B5) 13,5 mg, Thiamin (B1) 10,99 mg, Pyridoxin (B6) 1,5 mg, Riboflavin (B2) 4 mg, Folsäure (B9) 2340 µg